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Dichte der Lösung bei gegebener Molarität und Molalität Taschenrechner

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✖Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.ⓘ Molarität [Mol]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%

✖Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.ⓘ Dichte der Lösung bei gegebener Molarität und Molalität [ρ_sol]

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Dichte der Lösung bei gegebener Molarität und Molalität Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Dichte der Lösung = (Molarität/(Molalität*1000))*(1000+(Molmasse des Lösungsmittels*Molalität))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Dichte der Lösung - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Lösungsdichte ist ein relatives Maß für die Masse eines Objekts im Vergleich zu dem Raum, den es einnimmt.
Molarität - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Molarität einer gegebenen Lösung ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösung.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Masse eines gelösten Stoffes dividiert durch die Menge des vorhandenen gelösten Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molarität: 55.5 mol / l --> 55500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molalität: 0.034 Mole / Kilogramm --> 0.034 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse des Lösungsmittels: 300 Gramm --> 0.3 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m)) --> (55500/(0.034*1000))*(1000+(0.3*0.034))

Auswerten ... ...

ρ_sol = 1632369.59117647

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1632369.59117647 Kilogramm pro Kubikmeter -->1632369.59117647 Gramm pro Liter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1632369.59117647 ≈ 1.6E+6 Gramm pro Liter <-- Dichte der Lösung

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dichte der Lösung bei gegebener Molarität und Molalität Formel

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Dichte der Lösung = (Molarität/(Molalität*1000))*(1000+(Molmasse des Lösungsmittels*Molalität))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))

Was ist Molarität?

Die Molarität ist die Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen der Lösung. Die Molarität ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Liter einer Lösung. Die Molarität wird auch als molare Konzentration einer Lösung bezeichnet. Es wird mit dem Symbol M bezeichnet. Die Molaritätseinheiten sind M oder mol / l. Eine 1 M-Lösung wird als "ein Molar" bezeichnet.

Was ist Molalität?

Molalität oder Molkonzentration ist die Menge einer Substanz, die in einer bestimmten Masse Lösungsmittel gelöst ist. Es ist definiert als die Mol eines gelösten Stoffes pro Kilogramm eines Lösungsmittels. Es ist mit dem Symbol m gekennzeichnet. Die Molalitätseinheiten sind m oder mol / kg.

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