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Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz [E]			+10% -10%
✖Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Gesamtzeitaufwand [t]			+10% -10%

✖Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.ⓘ Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz [I]

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Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
I = (m_ion*96485)/(E*t)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Aktuell - (Gemessen in Ampere) - Strom ist ein Strom geladener Teilchen, wie Elektronen oder Ionen, die sich durch einen elektrischen Leiter oder Raum bewegen.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.
Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Gesamtzeitaufwand ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentgewicht der Substanz: 55 Gramm --> 0.055 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtzeitaufwand: 80 Zweite --> 80 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (m_ion*96485)/(E*t) --> (0.0056*96485)/(0.055*80)

Auswerten ... ...

I = 122.799090909091

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

122.799090909091 Ampere --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

122.799090909091 ≈ 122.7991 Ampere <-- Aktuell

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

LaTeX Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

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Stromfluss bei gegebener Masse und Äquivalentgewicht der Substanz Formel

LaTeX Gehen

Aktuell = (Masse von Ionen*96485)/(Äquivalentgewicht der Substanz*Gesamtzeitaufwand)
I = (m_ion*96485)/(E*t)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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