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Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt Taschenrechner

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✖Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.ⓘ Depression im Gefrierpunkt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.ⓘ Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt [k_f]

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Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
k_f = ΔT_f/(i*m)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Kryoskopische Konstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die kryoskopische Konstante wird als Gefrierpunktserniedrigung beschrieben, wenn ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff in einem kg Lösungsmittel gelöst wird.
Depression im Gefrierpunkt - (Gemessen in Kelvin) - Die Senkung des Gefrierpunkts ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Depression im Gefrierpunkt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k_f = ΔT_f/(i*m) --> 12/(1.008*1.79)

Auswerten ... ...

k_f = 6.65070497472732

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

6.65070497472732 Kelvin Kilogramm pro Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

6.65070497472732 ≈ 6.650705 Kelvin Kilogramm pro Mol <-- Kryoskopische Konstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt Formel

LaTeX Gehen

Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)
k_f = ΔT_f/(i*m)

Was ist mit einer Depression des Gefrierpunkts gemeint?

Die Gefrierpunkterniedrigung ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Absenkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt. Wenn eine Substanz zu gefrieren beginnt, verlangsamen sich die Moleküle aufgrund des Temperaturabfalls und die intermolekularen Kräfte beginnen zu übernehmen.

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