Kritische Temperatur bei Peng-Robinson-Parameter a und anderen tatsächlichen und reduzierten Parametern Taschenrechner

✖Der Peng-Robinson-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Peng-Robinson-Modell für reales Gas erhalten wurde.ⓘ Peng-Robinson-Parameter a [a_PR]			+10% -10%
✖Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [p]			+10% -10%
✖Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.ⓘ Verringerter Druck [P_r]			+10% -10%

✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur bei Peng-Robinson-Parameter a und anderen tatsächlichen und reduzierten Parametern [T_c]

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Kritische Temperatur bei Peng-Robinson-Parameter a und anderen tatsächlichen und reduzierten Parametern Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kritische Temperatur = sqrt((Peng-Robinson-Parameter a*(Druck/Verringerter Druck))/(0.45724*([R]^2)))
T_c = sqrt((a_PR*(p/P_r))/(0.45724*([R]^2)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.
Peng-Robinson-Parameter a - Der Peng-Robinson-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Peng-Robinson-Modell für reales Gas erhalten wurde.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Verringerter Druck - Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Peng-Robinson-Parameter a: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
Druck: 800 Pascal --> 800 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Verringerter Druck: 3.675E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_c = sqrt((a_PR*(p/P_r))/(0.45724*([R]^2))) --> sqrt((0.1*(800/3.675E-05))/(0.45724*([R]^2)))

Auswerten ... ...

T_c = 262.427914226618

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

262.427914226618 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

262.427914226618 ≈ 262.4279 Kelvin <-- Kritische Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Kritische Temperatur bei Peng-Robinson-Parameter a und anderen tatsächlichen und reduzierten Parametern

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LaTeX Gehen Kritische Temperatur = sqrt((Peng-Robinson-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.45724*([R]^2)))

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Kritische Temperatur bei Peng-Robinson-Parameter a und anderen tatsächlichen und reduzierten Parametern Formel

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Kritische Temperatur = sqrt((Peng-Robinson-Parameter a*(Druck/Verringerter Druck))/(0.45724*([R]^2)))
T_c = sqrt((a_PR*(p/P_r))/(0.45724*([R]^2)))

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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