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Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure Taschenrechner

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Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Kationische und anionische Salzhydrolyse

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.ⓘ Ionisationskonstante von Säuren [K_a]			+10% -10%

✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure [K_h]

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Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren
K_h = K_w/K_a
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionisationskonstante von Säuren: 2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = K_w/K_a --> 1E-14/2E-05

Auswerten ... ...

K_h = 5E-10

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5E-10 <-- Konstante der Hydrolyse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Gleichgewicht » Ionengleichgewicht » Salzhydrolyse » Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base » Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

LaTeX Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

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Konstante der Hydrolyse bei gegebenem Ionenprodukt von Wasser und Säure-Ionisationskonstante einer schwachen Säure Formel

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Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/Ionisationskonstante von Säuren
K_h = K_w/K_a

Was ist Hydrolyse?

Die Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einer Substanz ein Wassermolekül zugesetzt wird. Manchmal bewirkt diese Zugabe, dass sowohl Substanz als auch Wassermolekül in zwei Teile geteilt werden. Es ist jede chemische Reaktion, bei der ein Wassermolekül eine oder mehrere chemische Bindungen aufbricht. Der Begriff wird allgemein für Substitutions-, Eliminierungs- und Solvatationsreaktionen verwendet, bei denen Wasser das Nucleophil ist.

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