Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base
OH- = (Kb*BOH)/B+
Diese formel verwendet 4 Variablen
Verwendete Variablen
Konzentration von Hydroxylionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Hydroxylionen ist die Konzentration von Hydroxylionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.
Dissoziationskonstante der schwachen Base - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Base ist die Dissoziationskonstante für eine wässrige Lösung einer schwachen Base.
Konzentration der schwachen Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Base ist die Konzentration der erzeugten schwachen Base, die in Hydroxylionen und Kationen dissoziiert.
Konzentration von Kationen in schwacher Base - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Kationenkonzentration in einer schwachen Base ist die Kationenkonzentration, die erzeugt wird, wenn die Dissoziation einer schwachen Base dissoziiert wird.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Dissoziationskonstante der schwachen Base: 9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration der schwachen Base: 11 mol / l --> 11000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Konzentration von Kationen in schwacher Base: 30 mol / l --> 30000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
OH- = (Kb*BOH)/B+ --> (9*11000)/30000
Auswerten ... ...
OH- = 3.3
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
3.3 Mol pro Kubikmeter -->0.0033 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.0033 mol / l <-- Konzentration von Hydroxylionen
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

Ostwald-Verdünnungsgesetz Taschenrechner

Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen
​ LaTeX ​ Gehen Dissoziationskonstante einer schwachen Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Konzentration schwacher Säure
Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure
Konzentration der schwachen Säure bei gegebener Dissoziationskonstante und Ionenkonzentration
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration schwacher Säure = (Konzentration von Wasserstoffionen*Konzentration des Anions in schwacher Säure)/Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Konzentration von Hydroxylionen bei gegebenem Kb und Konzentration von schwacher Base und Kation Formel

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Konzentration von Hydroxylionen = (Dissoziationskonstante der schwachen Base*Konzentration der schwachen Base)/Konzentration von Kationen in schwacher Base
OH- = (Kb*BOH)/B+

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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