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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante einer schwachen Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.ⓘ Konzentration schwacher Säure [HA]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen [H⁺]			+10% -10%

✖Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions [A^-]

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration des Anions in schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.
Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Konzentration schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.
Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration schwacher Säure: 17 mol / l --> 17000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration von Wasserstoffionen: 25 mol / l --> 25000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A^- = (K_a*HA)/H⁺ --> (16*17000)/25000

Auswerten ... ...

A^- = 10.88

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10.88 Mol pro Kubikmeter -->0.01088 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.01088 mol / l <-- Konzentration des Anions in schwacher Säure

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Dissoziationskonstante der schwachen Säure Ka bei gegebener Konzentration der schwachen Säure und ihrer Ionen

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Konzentration des Anions bei gegebenem Ka und Konzentration der schwachen Säure und des Wasserstoffions Formel

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Konzentration des Anions in schwacher Säure = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration von Wasserstoffionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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