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Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Diss-Konstante beider Säuren Taschenrechner

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✖Die relative Stärke zweier Säuren ist das Verhältnis der Wasserstoffionenkonzentration von Säure 1 zu anderen.ⓘ Relative Stärke zweier Säuren [R_strength]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Säure 2 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-2-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.ⓘ Säurekonzentration 2 [C₂]			+10% -10%
✖Die Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2 ist die Dissoziationskonstante 1 für eine wässrige Lösung der schwachen Säure 2.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2 [K_a2]			+10% -10%
✖Die Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1 ist die Dissoziationskonstante 1 für eine wässrige Lösung der schwachen Säure 1.ⓘ Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1 [K_a1]			+10% -10%

✖Konz. Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist ein Maß für die Menge der verfügbaren Säure-1-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.ⓘ Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Diss-Konstante beider Säuren [C'₁]

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Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Diss-Konstante beider Säuren Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konz. von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante = ((Relative Stärke zweier Säuren^2)*Säurekonzentration 2*Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2)/Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1
C'₁ = ((R_strength^2)*C₂*K_a2)/K_a1
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Konz. von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Konz. Die Dissoziationskonstante von Säure 1 ist ein Maß für die Menge der verfügbaren Säure-1-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Relative Stärke zweier Säuren - Die relative Stärke zweier Säuren ist das Verhältnis der Wasserstoffionenkonzentration von Säure 1 zu anderen.
Säurekonzentration 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Säure 2 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-2-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2 - Die Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2 ist die Dissoziationskonstante 1 für eine wässrige Lösung der schwachen Säure 2.
Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1 - Die Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1 ist die Dissoziationskonstante 1 für eine wässrige Lösung der schwachen Säure 1.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Relative Stärke zweier Säuren: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Säurekonzentration 2: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Dissoziationskonstante der schwachen Säure 2: 4.5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationskonstante der schwachen Säure 1: 1.5E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C'₁ = ((R_strength^2)*C₂*K_a2)/K_a1 --> ((2^2)*20000*4.5E-10)/1.5E-05

Auswerten ... ...

C'₁ = 2.4

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.4 Mol pro Kubikmeter -->0.0024 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0024 mol / l <-- Konz. von Säure 1 bei gegebener Dissoziationskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Relative Stärke zweier Säuren bei gegebener Konzentration und Dissoziationsgrad beider Säuren

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Erklären Sie die relative Säurestärke.

Das Ausmaß, in dem eine Säure eine Säureeigenschaft angibt, ist ein Maß für ihre Säurestärke. Die Säurestärke einer Lösung hängt nicht von ihrer Konzentration ab, sondern von der Anzahl der vorhandenen H-Ionen. Die Konzentration von H-Ionen hängt von der Ionisierung einer Säure in Lösung ab. Bei Verdünnung nimmt die Ionisation zu und es kommen mehr H-Ionen zur Lösung, so dass die Säurestärke zunimmt. Somit nimmt die Säurestärke bei Verdünnung zu, während ihre Konzentration abnimmt.

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