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Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Auflösungsgrad beider Säuren Taschenrechner

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✖Die relative Stärke zweier Säuren ist das Verhältnis der Wasserstoffionenkonzentration von Säure 1 zu anderen.ⓘ Relative Stärke zweier Säuren [R_strength]			+10% -10%
✖Die Konzentration von Säure 2 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-2-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.ⓘ Säurekonzentration 2 [C₂]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner begrenzenden molaren Leitfähigkeit 2.ⓘ Grad der Dissoziation 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.ⓘ Dissoziationsgrad 1 [𝝰₁]			+10% -10%

✖Die Konzentration von Säure 1 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-1-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.ⓘ Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Auflösungsgrad beider Säuren [C₁]

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Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Auflösungsgrad beider Säuren Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Säurekonzentration 1 = (Relative Stärke zweier Säuren*Säurekonzentration 2*Grad der Dissoziation 2)/Dissoziationsgrad 1
C₁ = (R_strength*C₂*𝝰₂)/𝝰₁
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Säurekonzentration 1 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Säure 1 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-1-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Relative Stärke zweier Säuren - Die relative Stärke zweier Säuren ist das Verhältnis der Wasserstoffionenkonzentration von Säure 1 zu anderen.
Säurekonzentration 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Säure 2 ist ein Maß für die Menge an verfügbaren Säure-2-Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind.
Grad der Dissoziation 2 - Der Dissoziationsgrad 2 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 2 zu seiner begrenzenden molaren Leitfähigkeit 2.
Dissoziationsgrad 1 - Der Dissoziationsgrad 1 ist das Verhältnis der molaren Leitfähigkeit eines Elektrolyten 1 zu seiner molaren Grenzleitfähigkeit 1.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Relative Stärke zweier Säuren: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Säurekonzentration 2: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Grad der Dissoziation 2: 0.125 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dissoziationsgrad 1: 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C₁ = (R_strength*C₂*𝝰₂)/𝝰₁ --> (2*20000*0.125)/0.5

Auswerten ... ...

C₁ = 10000

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10000 Mol pro Kubikmeter -->10 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10 mol / l <-- Säurekonzentration 1

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Relative Stärke zweier Säuren bei gegebener Konzentration und Dissoziationsgrad beider Säuren

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Konzentration von Säure 1 bei gegebener relativer Stärke, Konzentration von Säure 2 und Auflösungsgrad beider Säuren Formel

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Säurekonzentration 1 = (Relative Stärke zweier Säuren*Säurekonzentration 2*Grad der Dissoziation 2)/Dissoziationsgrad 1
C₁ = (R_strength*C₂*𝝰₂)/𝝰₁

Erklären Sie die relative Säurestärke.

Das Ausmaß, in dem eine Säure eine Säureeigenschaft angibt, ist ein Maß für ihre Säurestärke. Die Säurestärke einer Lösung hängt nicht von ihrer Konzentration ab, sondern von der Anzahl der vorhandenen H-Ionen. Die Konzentration von H-Ionen hängt von der Ionisierung einer Säure in Lösung ab. Bei Verdünnung nimmt die Ionisation zu und es kommen mehr H-Ionen zur Lösung, so dass die Säurestärke zunimmt. Somit nimmt die Säurestärke bei Verdünnung zu, während ihre Konzentration abnimmt.

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