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Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base Taschenrechner

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Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Kationische und anionische Salzhydrolyse

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.ⓘ Ionisationskonstante von Säuren [K_a]			+10% -10%
✖Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.ⓘ Konstante der Ionisierung von Basen [K_b]			+10% -10%

✖Die Hydroniumionenkonzentration gibt die Konzentration der Hydroniumionen in der Lösung an.ⓘ Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base [C]

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Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Hydroniumionenkonzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Hydroniumionenkonzentration gibt die Konzentration der Hydroniumionen in der Lösung an.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.
Konstante der Ionisierung von Basen - Die Ionisationskonstante der Basen gibt uns die Konzentration der Hydroxylionen an, die gebildet werden, wenn die Base in Wasser gelöst wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ionisationskonstante von Säuren: 2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Ionisierung von Basen: 1.77E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C = sqrt(K_w*K_a/K_b) --> sqrt(1E-14*2E-05/1.77E-05)

Auswerten ... ...

C = 1.06298800690547E-07

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.06298800690547E-07 Mol pro Kubikmeter -->1.06298800690547E-10 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.06298800690547E-10 ≈ 1.1E-10 mol / l <-- Hydroniumionenkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

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Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

LaTeX Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

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Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base Formel

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Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)
C = sqrt(K_w*K_a/K_b)

Was ist Hydrolyse?

Hydrolyse ist definiert als jede chemische Reaktion, bei der ein Wassermolekül eine oder mehrere chemische Bindungen aufbricht. Der Begriff wird allgemein für Substitutions-, Eliminierungs- und Solvatationsreaktionen verwendet, bei denen Wasser das Nukleophil ist.

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