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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion Taschenrechner

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✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante einer schwachen Säure [K_a]			+10% -10%
✖Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.ⓘ Konzentration schwacher Säure [HA]			+10% -10%
✖Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.ⓘ Konzentration des Anions in schwacher Säure [A^-]			+10% -10%

✖Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.ⓘ Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion [H⁺]

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure
H⁺ = (K_a*HA)/A^-
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Konzentration von Wasserstoffionen - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration von Wasserstoffionen ist die Konzentration von Wasserstoffionen, die erzeugt werden, wenn die Dissoziation einer schwachen Säure dissoziiert wird.
Dissoziationskonstante einer schwachen Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Konzentration schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration der schwachen Säure ist die Konzentration der erzeugten schwachen Säure, die in Wasserstoffionen und Anionen dissoziiert.
Konzentration des Anions in schwacher Säure - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anionenkonzentration in schwacher Säure ist die Anionenkonzentration, die bei der Dissoziation einer schwachen Säure entsteht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante einer schwachen Säure: 16 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration schwacher Säure: 17 mol / l --> 17000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Anions in schwacher Säure: 20 mol / l --> 20000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

H⁺ = (K_a*HA)/A^- --> (16*17000)/20000

Auswerten ... ...

H⁺ = 13.6

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

13.6 Mol pro Kubikmeter -->0.0136 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0136 mol / l <-- Konzentration von Wasserstoffionen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Konzentration von Wasserstoffionen bei gegebenem Ka und Konzentration von schwacher Säure und Anion Formel

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Konzentration von Wasserstoffionen = (Dissoziationskonstante einer schwachen Säure*Konzentration schwacher Säure)/Konzentration des Anions in schwacher Säure
H⁺ = (K_a*HA)/A^-

Erklären Sie Ostwalds Verdünnungsgesetz.

Ostwalds Verdünnungsgesetz ist eine Beziehung, die Wilhelm Ostwald 1888 vorgeschlagen hat. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz beschreibt die Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten mit dem Dissoziationsgrad (α) und der Konzentration des schwachen Elektrolyten. Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz besagt, dass der schwache Elektrolyt nur bei unendlicher Verdünnung vollständig ionisiert wird.

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