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Kompressibilitätsfaktor bei gegebenem Molvolumen von Gasen Taschenrechner

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Wichtiger Rechner der Kompressibilität Isentrope Kompressibilität Isotherme Kompressibilität

✖Das molare Volumen von Realgas ist das eingenommene Volumen dividiert durch die Menge an Realgas bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.ⓘ Molares Volumen von echtem Gas [V_m]			+10% -10%
✖Das molare Volumen des idealen Gases ist das eingenommene Volumen geteilt durch die Menge des idealen Gases bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.ⓘ Molares Volumen des idealen Gases [V_{m (ideal)}]			+10% -10%

✖Der Kompressibilitätsfaktor für KTOG ist der Korrekturfaktor, der die Abweichung des realen Gases vom idealen Gas beschreibt.ⓘ Kompressibilitätsfaktor bei gegebenem Molvolumen von Gasen [Z_ktog]

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Kompressibilitätsfaktor bei gegebenem Molvolumen von Gasen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Kompressibilitätsfaktor für KTOG = Molares Volumen von echtem Gas/Molares Volumen des idealen Gases
Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)}
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Kompressibilitätsfaktor für KTOG - Der Kompressibilitätsfaktor für KTOG ist der Korrekturfaktor, der die Abweichung des realen Gases vom idealen Gas beschreibt.
Molares Volumen von echtem Gas - (Gemessen in Kubikmeter) - Das molare Volumen von Realgas ist das eingenommene Volumen dividiert durch die Menge an Realgas bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.
Molares Volumen des idealen Gases - (Gemessen in Kubikmeter) - Das molare Volumen des idealen Gases ist das eingenommene Volumen geteilt durch die Menge des idealen Gases bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molares Volumen von echtem Gas: 22 Liter --> 0.022 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molares Volumen des idealen Gases: 11.2 Liter --> 0.0112 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)} --> 0.022/0.0112

Auswerten ... ...

Z_ktog = 1.96428571428571

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.96428571428571 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.96428571428571 ≈ 1.964286 <-- Kompressibilitätsfaktor für KTOG

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Temperatur angegeben Wärmeausdehnungskoeffizient, Kompressibilitätsfaktoren und Cp

LaTeX Gehen Temperatur gegebener Wärmeausdehnungskoeffizient = ((Isotherme Kompressibilität-Isentrope Kompressibilität)*Dichte*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck)/(Volumetrischer Wärmeausdehnungskoeffizient^2)

Volumetrischer Wärmeausdehnungskoeffizient bei gegebenen Kompressibilitätsfaktoren und Cp

LaTeX Gehen Volumetrischer Kompressibilitätskoeffizient = sqrt(((Isotherme Kompressibilität-Isentrope Kompressibilität)*Dichte*Molare spezifische Wärmekapazität bei konstantem Druck)/Temperatur)

Kompressibilitätsfaktor bei gegebenem Molvolumen von Gasen

LaTeX Gehen Kompressibilitätsfaktor für KTOG = Molares Volumen von echtem Gas/Molares Volumen des idealen Gases

Molvolumen von Realgas bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor

LaTeX Gehen Molares Gasvolumen = Kompressibilitätsfaktor*Molares Volumen des idealen Gases

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Kompressibilitätsfaktor bei gegebenem Molvolumen von Gasen Formel

LaTeX Gehen

Kompressibilitätsfaktor für KTOG = Molares Volumen von echtem Gas/Molares Volumen des idealen Gases
Z_ktog = V_m/V_{m (ideal)}

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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