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Boyle-Temperatur bei gegebenen Vander-Waal-Konstanten Taschenrechner

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✖Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.ⓘ Van-der-Waals-Konstante a [a]			+10% -10%
✖Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.ⓘ Van-der-Waals-Konstante b [b]			+10% -10%

✖Die Boyle-Temperatur ist die Temperatur, bei der reales Gas dem idealen Gasgesetz gehorcht.ⓘ Boyle-Temperatur bei gegebenen Vander-Waal-Konstanten [T_b]

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Boyle-Temperatur bei gegebenen Vander-Waal-Konstanten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Boyle-Temperatur = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Van-der-Waals-Konstante b))
T_b = (a/([R]*b))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Boyle-Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Boyle-Temperatur ist die Temperatur, bei der reales Gas dem idealen Gasgesetz gehorcht.
Van-der-Waals-Konstante a - (Gemessen in Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol) - Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.
Van-der-Waals-Konstante b - (Gemessen in Kubikmeter pro Mol) - Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van-der-Waals-Konstante a: 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol --> 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol Keine Konvertierung erforderlich
Van-der-Waals-Konstante b: 3 Liter pro Mol --> 0.003 Kubikmeter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_b = (a/([R]*b)) --> (2/([R]*0.003))

Auswerten ... ...

T_b = 80.181570028484

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

80.181570028484 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

80.181570028484 ≈ 80.18157 Kelvin <-- Boyle-Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])

Van-der-Waals-Konstante b bei kritischem Druck

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = sqrt(Van-der-Waals-Konstante a/(27*Kritischer Druck))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebenem kritischen Volumen

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Kritisches Volumen/3)

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Boyle-Temperatur bei gegebenen Vander-Waal-Konstanten Formel

LaTeX Gehen

Boyle-Temperatur = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Van-der-Waals-Konstante b))
T_b = (a/([R]*b))

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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