GGT von zwei zahlen

Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Lösungs- und kolligative Eigenschaften Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Höhe im Siedepunkt Clausius-Clapeyron-Gleichung Depression im Gefrierpunkt Gibbs Phasenregel Mehr >>

✖Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.ⓘ Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels [k_b]			+10% -10%
✖Die molare Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der flüssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln.ⓘ Molare Verdampfungsenthalpie [ΔH_vap]			+10% -10%
✖Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.ⓘ Molmasse des Lösungsmittels [M_solvent]			+10% -10%

✖Der Siedepunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck des Lösungsmittels dem Umgebungsdruck entspricht und sich in Dampf umwandelt.ⓘ Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie [T_bp]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Lösungs- und kolligative Eigenschaften Formel Pdf PDF Image

Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Siedepunkt des Lösungsmittels = sqrt((Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*1000*Molare Verdampfungsenthalpie)/([R]*Molmasse des Lösungsmittels))
T_bp = sqrt((k_b*1000*ΔH_vap)/([R]*M_solvent))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Siedepunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Siedepunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck des Lösungsmittels dem Umgebungsdruck entspricht und sich in Dampf umwandelt.
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.
Molare Verdampfungsenthalpie - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der flüssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln.
Molmasse des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molmasse des Lösungsmittels ist die Molmasse des Mediums, in dem der gelöste Stoff gelöst ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels: 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molare Verdampfungsenthalpie: 40.7 Kilojoule / Maulwurf --> 40700 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des Lösungsmittels: 400 Kilogramm --> 400 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_bp = sqrt((k_b*1000*ΔH_vap)/([R]*M_solvent)) --> sqrt((0.512*1000*40700)/([R]*400))

Auswerten ... ...

T_bp = 79.1562291187867

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

79.1562291187867 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

79.1562291187867 ≈ 79.15623 Kelvin <-- Siedepunkt des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.063 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Höhe im Siedepunkt » Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

< Höhe im Siedepunkt Taschenrechner

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung der molaren Verdampfungsenthalpie

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Verdampfungsenthalpie)

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)

Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Mehr sehen >>

Siedepunkt des Lösungsmittels gegeben Ebullioskopische Konstante und molare Verdampfungsenthalpie Formel

LaTeX Gehen

Was ist die ebullioskopische Konstante?

Der Begriff Ebullioskopie stammt aus der lateinischen Sprache und bedeutet "Siedemessung". Die molare Höhenkonstante oder ebullioskopische Konstante ist definiert als die Erhöhung des Siedepunkts, wenn einem Mol Lösungsmittel ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird. Die ebullioskopische Konstante ist die Konstante, die den Betrag ausdrückt, um den der Siedepunkt eines Lösungsmittels durch einen nicht dissoziierenden gelösten Stoff erhöht wird. Seine Einheiten sind K Kg mol-1. Diese Eigenschaft der Erhöhung des Siedepunkts ist eine kolligative Eigenschaft. Dies bedeutet, dass die Eigenschaft, in diesem Fall & Dgr; T, von der Anzahl der im Lösungsmittel gelösten Partikel und nicht von der Art dieser Partikel abhängt.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!