Berthelot-Parameter von Realgas bei gegebenen kritischen und reduzierten Parametern Taschenrechner

✖Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.ⓘ Reduzierte Temperatur [T_r]			+10% -10%
✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur [T_c]			+10% -10%
✖Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.ⓘ Reduziertes molares Volumen [V_m,r]			+10% -10%
✖Das kritische Molvolumen ist das Volumen, das Gas bei kritischer Temperatur und kritischem Druck pro Mol einnimmt.ⓘ Kritisches molares Volumen [V_m,c]			+10% -10%
✖Der Berthelot-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die aus dem Berthelot-Modell von Realgas erhaltene Gleichung charakteristisch ist.ⓘ Berthelot-Parameter b [b]			+10% -10%
✖Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.ⓘ Verringerter Druck [P_r]			+10% -10%
✖Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.ⓘ Kritischer Druck [P_c]			+10% -10%

✖Der Berthelot-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für eine Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Berthelot-Modell von Realgas erhalten wird.ⓘ Berthelot-Parameter von Realgas bei gegebenen kritischen und reduzierten Parametern [a]

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Berthelot-Parameter von Realgas bei gegebenen kritischen und reduzierten Parametern Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Berthelot-Parameter a = ((([R]*(Reduzierte Temperatur*Kritische Temperatur))/((Reduziertes molares Volumen*Kritisches molares Volumen)-Berthelot-Parameter b))-(Verringerter Druck*Kritischer Druck))*((Reduzierte Temperatur*Kritische Temperatur)*((Reduziertes molares Volumen*Kritisches molares Volumen)^2))
a = ((([R]*(T_r*T_c))/((V_m,r*V_m,c)-b))-(P_r*P_c))*((T_r*T_c)*((V_m,r*V_m,c)^2))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 8 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Berthelot-Parameter a - Der Berthelot-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für eine Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Berthelot-Modell von Realgas erhalten wird.
Reduzierte Temperatur - Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.
Reduziertes molares Volumen - Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.
Kritisches molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das kritische Molvolumen ist das Volumen, das Gas bei kritischer Temperatur und kritischem Druck pro Mol einnimmt.
Berthelot-Parameter b - Der Berthelot-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die aus dem Berthelot-Modell von Realgas erhaltene Gleichung charakteristisch ist.
Verringerter Druck - Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.
Kritischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Reduzierte Temperatur: 10 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Reduziertes molares Volumen: 11.2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritisches molares Volumen: 11.5 Kubikmeter / Mole --> 11.5 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich
Berthelot-Parameter b: 0.2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Verringerter Druck: 3.675E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritischer Druck: 218 Pascal --> 218 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

a = ((([R]*(T_r*T_c))/((V_m,r*V_m,c)-b))-(P_r*P_c))*((T_r*T_c)*((V_m,r*V_m,c)^2)) --> ((([R]*(10*647))/((11.2*11.5)-0.2))-(3.675E-05*218))*((10*647)*((11.2*11.5)^2))

Auswerten ... ...

a = 44897812934.0698

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

44897812934.0698 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

44897812934.0698 ≈ 4.5E+10 <-- Berthelot-Parameter a

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Berthelot-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-(Temperatur/Berthelot-Parameter a))

Druck von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))-(Berthelot-Parameter a/(Temperatur*(Molares Volumen^2)))

Berthelot-Parameter von Realgas

LaTeX Gehen Berthelot-Parameter a = ((([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))-Druck)*(Temperatur*(Molares Volumen^2))

Temperatur von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Temperatur = (Druck+(Berthelot-Parameter a/Molares Volumen))/([R]/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))

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Berthelot-Parameter von Realgas bei gegebenen kritischen und reduzierten Parametern Formel

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Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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