Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung Taschenrechner

✖Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion 2. Ordnung wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.ⓘ Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung [k_f']			+10% -10%
✖Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant A [A₀]			+10% -10%
✖Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.ⓘ Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht [x_eq]			+10% -10%
✖Die Anfangskonzentration des Reaktanten B ist definiert als die Anfangskonzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t=0.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant B [B₀]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante für die Rückreaktion ist die Proportionalitätskonstante, die die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion mit der Konzentration in Beziehung setzt. eines Reaktanten oder Produkts in einer Rückreaktion.ⓘ Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung [k2_b']

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Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Geschwindigkeitskonstante für Rückreaktion = Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung*((Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)*(Anfangskonzentration von Reaktant B-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht
k2_b' = k_f'*((A₀-x_eq)*(B₀-x_eq))/x_eq
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Geschwindigkeitskonstante für Rückreaktion - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für die Rückreaktion ist die Proportionalitätskonstante, die die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion mit der Konzentration in Beziehung setzt. eines Reaktanten oder Produkts in einer Rückreaktion.
Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion 2. Ordnung wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.
Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.
Anfangskonzentration von Reaktant B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration des Reaktanten B ist definiert als die Anfangskonzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t=0.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung: 0.00618 Liter pro Mol Sekunde --> 6.18E-06 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anfangskonzentration von Reaktant A: 100 mol / l --> 100000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anfangskonzentration von Reaktant B: 80 mol / l --> 80000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

k2_b' = k_f'*((A₀-x_eq)*(B₀-x_eq))/x_eq --> 6.18E-06*((100000-70000)*(80000-70000))/70000

Auswerten ... ...

k2_b' = 0.0264857142857143

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0264857142857143 Kubikmeter / Mol Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0264857142857143 ≈ 0.026486 Kubikmeter / Mol Sekunde <-- Geschwindigkeitskonstante für Rückreaktion

(Berechnung in 00.007 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Reaktionen zweiter Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen erster Ordnung Taschenrechner

Vorwärts-Rxn-Rate-Konstante für 2. Ordnung im Gegensatz zu Rxn 1. Ordnung bei gegebener Ini-Konz von Reaktant B

LaTeX Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate bei gegebenem B = (1/Zeit)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Anfangskonzentration von Reaktant B^2-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht^2))*ln((Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(Anfangskonzentration von Reaktant B^2-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant B^2*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

Zeitaufwand für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung bei gegebener Anfangskonzentration von Reaktant A

LaTeX Gehen Zeit = (1/Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/((Anfangskonzentration von Reaktant A^2)-(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht^2)))*ln((Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(Anfangskonzentration von Reaktant A^2-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant A^2*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

Benötigte Zeit für Reaktion zweiter Ordnung gegenüber Reaktion erster Ordnung bei gegebener Anfangskonz. von Reaktant B

LaTeX Gehen Zeit = (1/Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Anfangskonzentration von Reaktant B^2-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht^2))*ln((Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(Anfangskonzentration von Reaktant B^2-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant B^2*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

Rxn weiterleiten. Rate Konst. für 2. Ordnung Gegenüber 1. Ordnung Rxn. gegeben Ini. Konz. von Reaktant A

LaTeX Gehen Vorwärtsreaktionsratenkonstante für 2. Ordnung = (1/Zeit)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Anfangskonzentration von Reaktant A^2-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht^2))*ln((Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(Anfangskonzentration von Reaktant A^2-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant A^2*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

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< Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion Taschenrechner

Reaktantenkonzentration zum gegebenen Zeitpunkt t

LaTeX Gehen Konzentration von A zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*((Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)+exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Produktkonzentration für 1. Ordnung im Widerspruch zu Rxn 1. Ordnung bei anfänglicher Konzentration von B größer als 0

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*((Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B)/(Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*Zeit))

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung bei gegebener anfänglicher Konzentration des Reaktanten

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*Zeit*(Anfangskonzentration von Reaktant A/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)))

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

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Rückwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante für die Reaktion 2. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung Formel

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Was ist eine Gegenreaktion?

Gegenreaktionen oder reversible Reaktionen sind solche, bei denen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleichzeitig stattfinden. Zunächst einmal ist die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion sehr groß und nimmt ab, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit abnimmt. In ähnlicher Weise ist die Geschwindigkeit der Rückreaktion anfänglich langsam und nimmt zu, wenn die Produktkonzentration mit der Zeit zunimmt. Der Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist, wird als Gleichgewichtszustand bezeichnet. Gleichgewicht ist also ein dynamisches Gleichgewicht, bei dem alle Teilnehmer einer Reaktion genauso schnell gebildet werden, wie sie zerstört werden, und daher keine weitere Änderung der verschiedenen Konzentrationen beobachtet wird.

Was sind die Klassifikationen von Gegenreaktionen?

Eine reversible Reaktion kann auf der Basis von Reihenfolgen elementarer Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen klassifiziert werden. Nachfolgend beschreiben wir einige reversible Reaktionen, die entsprechend klassifiziert sind: 1. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 2. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung 3. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 4. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung.

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