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Durchschnittliche Atommasse Taschenrechner

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Bestimmung der äquivalenten Masse Wichtige Formeln der Grundlagenchemie

✖Der Verhältnisterm von Isotop A stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop A zu Isotop B angibt.ⓘ Verhältnisterm von Isotop A [m]			+10% -10%
✖Die Atommasse des Isotops A ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops A enthalten ist.ⓘ Atommasse von Isotop A [a]			+10% -10%
✖Der Verhältnisterm von Isotop B stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop B zu Isotop A angibt.ⓘ Verhältnisterm von Isotop B [n]			+10% -10%
✖Die Atommasse von Isotop B ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops B enthalten ist.ⓘ Atommasse von Isotop B [b]			+10% -10%

✖Die durchschnittliche Atommasse ist definiert als der Durchschnitt der Atommassen zweier Isotopenzusammensetzungen desselben Elements.ⓘ Durchschnittliche Atommasse [A.M_avg]

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Durchschnittliche Atommasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Durchschnittliche Atommasse = (Verhältnisterm von Isotop A*Atommasse von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B*Atommasse von Isotop B)/(Verhältnisterm von Isotop A+Verhältnisterm von Isotop B)
A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Durchschnittliche Atommasse - (Gemessen in Kilogramm) - Die durchschnittliche Atommasse ist definiert als der Durchschnitt der Atommassen zweier Isotopenzusammensetzungen desselben Elements.
Verhältnisterm von Isotop A - Der Verhältnisterm von Isotop A stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop A zu Isotop B angibt.
Atommasse von Isotop A - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse des Isotops A ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops A enthalten ist.
Verhältnisterm von Isotop B - Der Verhältnisterm von Isotop B stellt die Größe dar, die das Verhältnisverhältnis von Isotop B zu Isotop A angibt.
Atommasse von Isotop B - (Gemessen in Kilogramm) - Die Atommasse von Isotop B ist die Menge an Materie, die in einem Atom des Isotops B enthalten ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Verhältnisterm von Isotop A: 3 --> Keine Konvertierung erforderlich
Atommasse von Isotop A: 34.9688 Gramm --> 0.0349688 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Verhältnisterm von Isotop B: 0.99 --> Keine Konvertierung erforderlich
Atommasse von Isotop B: 36.965 Gramm --> 0.036965 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A.M_avg = (m*a+n*b)/(m+n) --> (3*0.0349688+0.99*0.036965)/(3+0.99)

Auswerten ... ...

A.M_avg = 0.0354640977443609

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0354640977443609 Kilogramm -->35.4640977443609 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

35.4640977443609 ≈ 35.4641 Gramm <-- Durchschnittliche Atommasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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