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Latente Hitze Steigung der Koexistenzkurve

✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]

+10%

-10%

✖Der Sättigungsdampfdruck an der Wasseroberfläche (mm Quecksilbersäule) ist definiert als der Druck, den ein Dampf im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer bestimmten Temperatur ausübt.ⓘ August Roche Magnus-Formel [e_s]

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August Roche Magnus-Formel Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Sättigungsdampfdruck = 6.1094*exp((17.625*Temperatur)/(Temperatur+243.04))
e_s = 6.1094*exp((17.625*T)/(T+243.04))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 2 Variablen

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Sättigungsdampfdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdampfdruck an der Wasseroberfläche (mm Quecksilbersäule) ist definiert als der Druck, den ein Dampf im thermodynamischen Gleichgewicht mit seinen kondensierten Phasen bei einer bestimmten Temperatur ausübt.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

e_s = 6.1094*exp((17.625*T)/(T+243.04)) --> 6.1094*exp((17.625*85)/(85+243.04))

Auswerten ... ...

e_s = 587.999382826267

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

587.999382826267 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

587.999382826267 ≈ 587.9994 Pascal <-- Sättigungsdampfdruck

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Clausius-Clapeyron-Gleichung Taschenrechner

Endtemperatur unter Verwendung der integrierten Form der Clausius-Clapeyron-Gleichung

LaTeX Gehen Endtemperatur = 1/((-(ln(Enddruck des Systems/Anfangsdruck des Systems)*[R])/Latente Wärme)+(1/Anfangstemperatur))

Temperatur für Übergänge

LaTeX Gehen Temperatur = -Latente Wärme/((ln(Druck)-Integrationskonstante)*[R])

Druck für Übergänge zwischen Gas und kondensierter Phase

LaTeX Gehen Druck = exp(-Latente Wärme/([R]*Temperatur))+Integrationskonstante

August Roche Magnus-Formel

LaTeX Gehen Sättigungsdampfdruck = 6.1094*exp((17.625*Temperatur)/(Temperatur+243.04))

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< Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung Taschenrechner

August Roche Magnus-Formel

LaTeX Gehen Sättigungsdampfdruck = 6.1094*exp((17.625*Temperatur)/(Temperatur+243.04))

Siedepunkt unter Verwendung der Trouton-Regel bei spezifischer latenter Hitze

LaTeX Gehen Siedepunkt = (Spezifische latente Wärme*Molekulargewicht)/(10.5*[R])

Siedepunkt nach Troutons Regel bei latenter Hitze

LaTeX Gehen Siedepunkt = Latente Wärme/(10.5*[R])

Siedepunkt bei gegebener Enthalpie nach Troutons Regel

LaTeX Gehen Siedepunkt = Enthalpie/(10.5*[R])

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August Roche Magnus-Formel Formel

LaTeX Gehen

Sättigungsdampfdruck = 6.1094*exp((17.625*Temperatur)/(Temperatur+243.04))
e_s = 6.1094*exp((17.625*T)/(T+243.04))

Warum steigt die Wasserhaltekapazität der Atmosphäre mit jedem Temperaturanstieg um 1 ° C um 7%?

Unter typischen atmosphärischen Bedingungen hängt der Nenner des Exponenten schwach von T ab (für das die Einheit Celsius ist). Daher impliziert die August-Roche-Magnus-Gleichung, dass sich der Sättigungswasserdampfdruck unter typischen atmosphärischen Bedingungen ungefähr exponentiell mit der Temperatur ändert und daher die Wasserhaltekapazität der Atmosphäre mit jedem Temperaturanstieg um 1 ° C um etwa 7% zunimmt.

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