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Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

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✖Der präexponentielle Faktor ist die präexponentielle Konstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient.ⓘ Präexponentieller Faktor [A]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport durchlaufen können.ⓘ Aktivierungsenergie [E_a]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.ⓘ Arrhenius-Gleichung [K_h]

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Formel

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Arrhenius-Gleichung

Formel

K h = A \cdot (\exp (- (\frac{E a}{[R] \cdot T abs})))

Beispiel

15 Hz = 15 /s \cdot (\exp (- (\frac{20 eV}{[R] \cdot 273.15 K})))

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Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs))))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Geschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Hertz) - Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.
Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der präexponentielle Faktor ist die präexponentielle Konstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient.
Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport durchlaufen können.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Präexponentieller Faktor: 15 1 pro Sekunde --> 15 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Aktivierungsenergie: 20 Elektronen Volt --> 3.20435466000001E-18 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs)))) --> 15*(exp(-(3.20435466000001E-18/([R]*273.15))))

Auswerten ... ...

K_h = 15

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

15 Hertz --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

15 Hertz <-- Geschwindigkeitskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Mehr sehen >>

Arrhenius-Gleichung Formel

Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
K_h = A*(exp(-(E_a/([R]*T_abs))))

Was ist die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung ist eine Formel für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeiten. Die Gleichung wurde 1889 von Svante Arrhenius vorgeschlagen, basierend auf der Arbeit des niederländischen Chemikers Jacobus Henricus van 't Hoff, der 1884 festgestellt hatte, dass die van' t Hoff-Gleichung für die Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten eine solche Formel für die Raten von vorschlägt sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen. Diese Gleichung hat eine große und wichtige Anwendung bei der Bestimmung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Aktivierungsenergie.

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