Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
Kh = A*(exp(-(Ea/([R]*Tabs))))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
Verwendete Variablen
Geschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Hertz) - Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.
Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der präexponentielle Faktor ist die präexponentielle Konstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient.
Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung oder einen physikalischen Transport durchlaufen können.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Präexponentieller Faktor: 15 1 pro Sekunde --> 15 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Aktivierungsenergie: 20 Elektronen Volt --> 3.20435466000001E-18 Joule (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Kh = A*(exp(-(Ea/([R]*Tabs)))) --> 15*(exp(-(3.20435466000001E-18/([R]*273.15))))
Auswerten ... ...
Kh = 15
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
15 Hertz --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
15 Hertz <-- Geschwindigkeitskonstante
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Pragati Jaju
Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune
Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion
​ LaTeX ​ Gehen Vorwärtspräexponentieller Faktor = Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))
Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion
​ LaTeX ​ Gehen Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante = Vorwärtspräexponentieller Faktor*exp(-(Aktivierungsenergie nach vorne/([R]*Absolute Temperatur)))
Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Präexponentieller Faktor = Geschwindigkeitskonstante/exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur)))

Arrhenius-Gleichung Formel

​LaTeX ​Gehen
Geschwindigkeitskonstante = Präexponentieller Faktor*(exp(-(Aktivierungsenergie/([R]*Absolute Temperatur))))
Kh = A*(exp(-(Ea/([R]*Tabs))))

Was ist die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung ist eine Formel für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeiten. Die Gleichung wurde 1889 von Svante Arrhenius vorgeschlagen, basierend auf der Arbeit des niederländischen Chemikers Jacobus Henricus van 't Hoff, der 1884 festgestellt hatte, dass die van' t Hoff-Gleichung für die Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten eine solche Formel für die Raten von vorschlägt sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen. Diese Gleichung hat eine große und wichtige Anwendung bei der Bestimmung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Aktivierungsenergie.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!