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Gasmenge, die nach dem idealen Gasgesetz entnommen wird Taschenrechner

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✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Das Volumen von Gas ist der Raum, den es einnimmt.ⓘ Gasvolumen [V]			+10% -10%
✖Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases [T_gas]			+10% -10%

✖Die Gasmasse ist die Masse, auf oder durch die die Arbeit verrichtet wird.ⓘ Gasmenge, die nach dem idealen Gasgesetz entnommen wird [m_gas]

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Gasmenge, die nach dem idealen Gasgesetz entnommen wird Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasmasse = (Molmasse*Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)
m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gasmasse - (Gemessen in Kilogramm) - Die Gasmasse ist die Masse, auf oder durch die die Arbeit verrichtet wird.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist der Raum, den es einnimmt.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gasdruck: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur des Gases: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas) --> (0.04401*101325*0.0224)/([R]*273)

Auswerten ... ...

m_gas = 0.0440067369395473

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0440067369395473 Kilogramm -->44.0067369395473 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

44.0067369395473 ≈ 44.00674 Gramm <-- Gasmasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Temperatur des Gases nach dem idealen Gasgesetz

LaTeX Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Mole*[R])

Anzahl der Gasmole nach dem idealen Gasgesetz

LaTeX Gehen Anzahl der Mole = (Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)

Gasvolumen aus dem idealen Gasgesetz

LaTeX Gehen Gasvolumen = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasdruck

Druck nach idealem Gasgesetz

LaTeX Gehen Gasdruck = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasvolumen

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Gasmenge, die nach dem idealen Gasgesetz entnommen wird Formel

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Gasmasse = (Molmasse*Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)
m_gas = (M_molar*P_gas*V)/([R]*T_gas)

Was ist das ideale Gasgesetz?

Das ideale Gasgesetz, auch allgemeine Gasgleichung genannt, ist die Zustandsgleichung eines hypothetischen idealen Gases. Es ist eine gute Annäherung an das Verhalten vieler Gase unter vielen Bedingungen, obwohl es mehrere Einschränkungen aufweist. Beachten Sie, dass dieses Gesetz keinen Kommentar dazu enthält, ob sich ein Gas während der Kompression oder Expansion erwärmt oder abkühlt. Ein ideales Gas ändert möglicherweise nicht die Temperatur, aber die meisten Gase wie Luft sind nicht ideal und folgen dem Joule-Thomson-Effekt.

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