Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b' Taschenrechner

✖Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.ⓘ Reduziertes molares Volumen [V_m,r]			+10% -10%
✖Der Redlich-Kwong-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell des realen Gases erhalten wurde.ⓘ Redlich-Kwong-Parameter b [b]			+10% -10%

✖Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck eingenommen wird.ⓘ Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b' [V_m]

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Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b' Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molares Volumen = Reduziertes molares Volumen*(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck eingenommen wird.
Reduziertes molares Volumen - Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.
Redlich-Kwong-Parameter b - Der Redlich-Kwong-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell des realen Gases erhalten wurde.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Reduziertes molares Volumen: 11.2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Redlich-Kwong-Parameter b: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1)) --> 11.2*(0.1/((2^(1/3))-1))

Auswerten ... ...

V_m = 4.30900075408664

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4.30900075408664 Kubikmeter / Mole --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.30900075408664 ≈ 4.309001 Kubikmeter / Mole <-- Molares Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< Redlich Kwong-Modell von Echtgas Taschenrechner

Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

LaTeX Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Redlich-Kwong-Parameter b))-(Redlich-Kwong-Parameter a)/(sqrt(Temperatur)*Molares Volumen*(Molares Volumen+Redlich-Kwong-Parameter b))

Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

LaTeX Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

LaTeX Gehen Kritischer Druck = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3)))

Kritisches Molvolumen von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

LaTeX Gehen Kritisches molares Volumen = Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1)

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Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b' Formel

LaTeX Gehen

Molares Volumen = Reduziertes molares Volumen*(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))
V_m = V_m,r*(b/((2^(1/3))-1))

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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