Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie Taschenrechner

✖Überschüssige Enthalpie ist die Enthalpie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.ⓘ Überschüssige Enthalpie [H^E]			+10% -10%
✖Die ideale Lösungsenthalpie ist die Enthalpie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsenthalpie [H^id]			+10% -10%

✖Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie [H]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Chemieingenieurwesen Formel Pdf PDF Image

Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Enthalpie = Überschüssige Enthalpie+Ideale Lösungsenthalpie
H = H^E+H^id
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Enthalpie - (Gemessen in Joule) - Enthalpie ist die thermodynamische Größe, die dem gesamten Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Überschüssige Enthalpie - (Gemessen in Joule) - Überschüssige Enthalpie ist die Enthalpie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.
Ideale Lösungsenthalpie - (Gemessen in Joule) - Die ideale Lösungsenthalpie ist die Enthalpie in einem idealen Lösungszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Überschüssige Enthalpie: 28 Joule --> 28 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsenthalpie: 12 Joule --> 12 Joule Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

H = H^E+H^id --> 28+12

Auswerten ... ...

H = 40

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

40 Joule -->0.04 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.04 Kilojoule <-- Enthalpie

(Berechnung in 00.005 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Maschinenbau » Chemieingenieurwesen » Thermodynamik » Lösung Thermodynamik » Überschüssige Eigenschaften » Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie

Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Überschüssige Eigenschaften Taschenrechner

Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Ideale Lösung Gibbs Free Energy = Gibbs freie Energie-Überschüssige Gibbs-freie Energie

Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = Gibbs freie Energie-Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungs-Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = Überschüssige Gibbs-freie Energie+Ideale Lösung Gibbs Free Energy

Überschüssiges Volumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Lösungsvolumens

LaTeX Gehen Überschüssiges Volumen = Volumen-Ideales Lösungsvolumen

Mehr sehen >>

Tatsächliche Enthalpie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungsenthalpie Formel

LaTeX Gehen

Enthalpie = Überschüssige Enthalpie+Ideale Lösungsenthalpie
H = H^E+H^id

Was ist überschüssiges Eigentum?

Überschüssige Eigenschaften sind Eigenschaften von Gemischen, die das nicht ideale Verhalten realer Gemische in der chemischen Thermodynamik quantifizieren. Sie sind definiert als die Differenz zwischen dem Wert der Eigenschaft in einer realen Mischung und dem Wert, der in einer idealen Lösung unter den gleichen Bedingungen existieren würde. Die am häufigsten verwendeten überschüssigen Eigenschaften sind das überschüssige Volumen, die überschüssige Enthalpie und das überschüssige chemische Potential. Das überschüssige Volumen, die innere Energie und die Enthalpie sind identisch mit den entsprechenden Mischeigenschaften.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!