Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie Taschenrechner

✖Überschüssige Entropie ist die Entropie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.ⓘ Überschüssige Entropie [S^E]			+10% -10%
✖Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.ⓘ Ideale Lösungsentropie [S^id]			+10% -10%

✖Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.ⓘ Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie [S]

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Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie
S = S^E+S^id
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.
Überschüssige Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Überschüssige Entropie ist die Entropie einer Lösung, die über dem liegt, was sie wäre, wenn sie ideal wäre.
Ideale Lösungsentropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Ideale Lösungsentropie ist die Entropie in einem idealen Lösungszustand.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Überschüssige Entropie: 32 Joule pro Kelvin --> 32 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Ideale Lösungsentropie: 14 Joule pro Kelvin --> 14 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

S = S^E+S^id --> 32+14

Auswerten ... ...

S = 46

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

46 Joule pro Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

46 Joule pro Kelvin <-- Entropie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Ideale Lösungs-Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und tatsächlicher Lösungs-Gibbs-Energie

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Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der tatsächlichen und idealen Lösungs-Gibbs-Energie

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Tatsächliche Gibbs-Energie unter Verwendung von überschüssiger und idealer Lösungs-Gibbs-Energie

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Überschüssiges Volumen unter Verwendung des tatsächlichen und idealen Lösungsvolumens

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Tatsächliche Entropie mit überschüssiger und idealer Lösungsentropie Formel

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Entropie = Überschüssige Entropie+Ideale Lösungsentropie
S = S^E+S^id

Was ist überschüssiges Eigentum?

Überschüssige Eigenschaften sind Eigenschaften von Gemischen, die das nicht ideale Verhalten realer Gemische in der chemischen Thermodynamik quantifizieren. Sie sind definiert als die Differenz zwischen dem Wert der Eigenschaft in einer realen Mischung und dem Wert, der in einer idealen Lösung unter den gleichen Bedingungen existieren würde. Die am häufigsten verwendeten überschüssigen Eigenschaften sind das überschüssige Volumen, die überschüssige Enthalpie und das überschüssige chemische Potential. Das überschüssige Volumen, die innere Energie und die Enthalpie sind identisch mit den entsprechenden Mischeigenschaften.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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