Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der Wilson-Gleichung Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Der Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12) ist der Koeffizient, der in der Wilson-Gleichung für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.ⓘ Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12) [Λ₁₂]			+10% -10%
✖Der Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21) ist der Koeffizient, der in der Wilson-Gleichung für Komponente 2 im Binärsystem verwendet wird.ⓘ Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21) [Λ₂₁]			+10% -10%

✖Der Aktivitätskoeffizient der Komponente 1 ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der Wilson-Gleichung [γ₁]

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Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der Wilson-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)))+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*((Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)/(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)))-(Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21)/(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21)))))
γ₁ = exp((ln(x₁+x₂*Λ₁₂))+x₂*((Λ₁₂/(x₁+x₂*Λ₁₂))-(Λ₂₁/(x₂+x₁*Λ₂₁))))
Diese formel verwendet 2 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 - Der Aktivitätskoeffizient der Komponente 1 ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12) - Der Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12) ist der Koeffizient, der in der Wilson-Gleichung für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.
Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21) - Der Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21) ist der Koeffizient, der in der Wilson-Gleichung für Komponente 2 im Binärsystem verwendet wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12): 0.5 --> Keine Konvertierung erforderlich
Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21): 0.55 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

γ₁ = exp((ln(x₁+x₂*Λ₁₂))+x₂*((Λ₁₂/(x₁+x₂*Λ₁₂))-(Λ₂₁/(x₂+x₁*Λ₂₁)))) --> exp((ln(0.4+0.6*0.5))+0.6*((0.5/(0.4+0.6*0.5))-(0.55/(0.6+0.4*0.55))))

Auswerten ... ...

γ₁ = 0.718533794512143

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.718533794512143 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.718533794512143 ≈ 0.718534 <-- Aktivitätskoeffizient von Komponente 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der NRTL-Gleichung

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*[R]*Temperatur für NRTL-Modell)*((((exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b21))/[R]*Temperatur für NRTL-Modell))*(NRTL-Gleichungskoeffizient (b21)/([R]*Temperatur für NRTL-Modell)))/(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b21))/[R]*Temperatur für NRTL-Modell)))+(((exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b12))/[R]*Temperatur für NRTL-Modell))*(NRTL-Gleichungskoeffizient (b12)/([R]*Temperatur für NRTL-Modell)))/(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b12))/[R]*Temperatur für NRTL-Modell))))

Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der NRTL-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2)*(((NRTL-Gleichungskoeffizient (b21)/([R]*Temperatur für NRTL-Modell))*(exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b21))/([R]*Temperatur für NRTL-Modell))/(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b21))/([R]*Temperatur für NRTL-Modell))))^2)+((exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b12))/([R]*Temperatur für NRTL-Modell))*NRTL-Gleichungskoeffizient (b12)/([R]*Temperatur für NRTL-Modell))/((Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*exp(-(NRTL-Gleichungskoeffizient (α)*NRTL-Gleichungskoeffizient (b12))/([R]*Temperatur für NRTL-Modell)))^2))))

Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der Wilson-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)))+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*((Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)/(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12)))-(Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21)/(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21)))))

Überschüssige Gibbs-Energie unter Verwendung der Wilson-Gleichung

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = (-Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ12))-Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*ln(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase+Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Wilson-Gleichungskoeffizient (Λ21)))*[R]*Temperatur für die Wilson-Gleichung

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Aktivitätskoeffizient für Komponente 1 unter Verwendung der Wilson-Gleichung Formel

LaTeX Gehen

Was ist der Aktivitätskoeffizient?

Ein Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen. In einer idealen Mischung sind die mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen jedem Paar chemischer Spezies gleich (oder makroskopisch äquivalent, die Enthalpieänderung der Lösung und die Volumenänderung beim Mischen sind Null), und als Ergebnis können die Eigenschaften der Gemische direkt in ausgedrückt werden in Bezug auf einfache Konzentrationen oder Partialdrücke der vorhandenen Substanzen, z. B. das Raoultsche Gesetz. Abweichungen von der Idealität werden durch Modifizieren der Konzentration um einen Aktivitätskoeffizienten ausgeglichen. Analog können Ausdrücke, an denen Gase beteiligt sind, auf Nichtidealität eingestellt werden, indem Partialdrücke um einen Flüchtigkeitskoeffizienten skaliert werden.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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