Ein Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen. In einer idealen Mischung sind die mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen jedem Paar chemischer Spezies gleich (oder makroskopisch äquivalent, die Enthalpieänderung der Lösung und die Volumenänderung beim Mischen sind Null), und als Ergebnis können die Eigenschaften der Gemische direkt in ausgedrückt werden in Bezug auf einfache Konzentrationen oder Partialdrücke der vorhandenen Substanzen, z. B. das Raoultsche Gesetz. Abweichungen von der Idealität werden durch Modifizieren der Konzentration um einen Aktivitätskoeffizienten ausgeglichen. Analog können Ausdrücke, an denen Gase beteiligt sind, auf Nichtidealität eingestellt werden, indem Partialdrücke um einen Flüchtigkeitskoeffizienten skaliert werden.
Das nicht zufällige Zwei-Flüssigkeits-Modell (abgekürztes NRTL-Modell) ist ein Aktivitätskoeffizientenmodell, das die Aktivitätskoeffizienten einer Verbindung mit ihren Molenbrüchen in der betreffenden Flüssigphase korreliert. Im Bereich der chemischen Verfahrenstechnik wird es häufig zur Berechnung von Phasengleichgewichten eingesetzt. Das Konzept von NRTL basiert auf der Hypothese von Wilson, dass sich die lokale Konzentration um ein Molekül von der Massenkonzentration unterscheidet. Das NRTL-Modell gehört zu den sogenannten lokalen Kompositionsmodellen. Andere Modelle dieses Typs sind das Wilson-Modell, das UNIQUAC-Modell und das Gruppenbeitragsmodell UNIFAC.