Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules Taschenrechner

✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Der Koeffizient der Margules-Zwei-Parameter-Gleichung (A12) ist der Koeffizient, der in der Margules-Gleichung für das Zwei-Parameter-Modell für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.ⓘ Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12) [A₁₂]			+10% -10%
✖Der Koeffizient der Margules-Zwei-Parameter-Gleichung (A21) ist der Koeffizient, der in der Margules-Gleichung für das Zwei-Parameter-Modell für die Komponente 2 des binären Systems verwendet wird.ⓘ Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21) [A₂₁]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%

✖Der Aktivitätskoeffizient der Komponente 1 ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules [γ₁]

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Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2)*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12)+2*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21)-Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12))*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase))
γ₁ = exp((x₂^2)*(A₁₂+2*(A₂₁-A₁₂)*x₁))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 - Der Aktivitätskoeffizient der Komponente 1 ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12) - Der Koeffizient der Margules-Zwei-Parameter-Gleichung (A12) ist der Koeffizient, der in der Margules-Gleichung für das Zwei-Parameter-Modell für die Komponente 1 im Binärsystem verwendet wird.
Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21) - Der Koeffizient der Margules-Zwei-Parameter-Gleichung (A21) ist der Koeffizient, der in der Margules-Gleichung für das Zwei-Parameter-Modell für die Komponente 2 des binären Systems verwendet wird.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12): 0.56 --> Keine Konvertierung erforderlich
Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21): 0.58 --> Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

γ₁ = exp((x₂^2)*(A₁₂+2*(A₂₁-A₁₂)*x₁)) --> exp((0.6^2)*(0.56+2*(0.58-0.56)*0.4))

Auswerten ... ...

γ₁ = 1.23042544521903

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.23042544521903 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.23042544521903 ≈ 1.230425 <-- Aktivitätskoeffizient von Komponente 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Überschüssige freie Gibbs-Energie unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

LaTeX Gehen Überschüssige Gibbs-freie Energie = ([R]*Temperatur*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21)*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase+Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12)*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2)*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12)+2*(Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A21)-Randgleichungskoeffizient mit zwei Parametern (A12))*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

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Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Van-Laar-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*((1+((Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'12)*Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase)/(Van-Laar-Gleichungskoeffizient (A'21)*Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase)))^(-2)))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase^2))

Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 unter Verwendung der Margules-Ein-Parameter-Gleichung

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient von Komponente 2 = exp(Margules Ein-Parameter-Gleichungskoeffizient*(Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase^2))

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Aktivitätskoeffizient von Komponente 1 unter Verwendung der Zwei-Parameter-Gleichung von Margules Formel

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Geben Sie Informationen zum Margules-Aktivitätsmodell.

Das Margules-Aktivitätsmodell ist ein einfaches thermodynamisches Modell für die überschüssige freie Gibbs-Energie eines flüssigen Gemisches, das 1895 von Max Margules eingeführt wurde. Nachdem Lewis das Konzept des Aktivitätskoeffizienten eingeführt hatte, konnte das Modell verwendet werden, um einen Ausdruck für die Aktivitätskoeffizienten einer Verbindung i in einer Flüssigkeit abzuleiten, ein Maß für die Abweichung von der idealen Löslichkeit, auch bekannt als Raoultsches Gesetz. In der chemischen Technik ist das Margules-Gibbs-Modell für freie Energie für flüssige Gemische besser als Margules-Aktivität oder Aktivitätskoeffizientenmodell bekannt. Obwohl das Modell alt ist, hat es das charakteristische Merkmal, Extrema im Aktivitätskoeffizienten zu beschreiben, was moderne Modelle wie NRTL und Wilson nicht können.

Aktivitätskoeffizient definieren.

Ein Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen. In einer idealen Mischung sind die mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen jedem Paar chemischer Spezies gleich (oder makroskopisch äquivalent, die Enthalpieänderung der Lösung und die Volumenänderung beim Mischen sind Null), und als Ergebnis können die Eigenschaften der Gemische direkt in ausgedrückt werden in Bezug auf einfache Konzentrationen oder Partialdrücke der vorhandenen Substanzen, z. B. das Raoultsche Gesetz. Abweichungen von der Idealität werden durch Modifizieren der Konzentration um einen Aktivitätskoeffizienten ausgeglichen. Analog können Ausdrücke, an denen Gase beteiligt sind, auf Nichtidealität eingestellt werden, indem Partialdrücke um einen Flüchtigkeitskoeffizienten skaliert werden.

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