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Aktivität des Elektrolyten bei gegebener Konzentration und Flüchtigkeit Taschenrechner

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✖Die tatsächliche Konzentration ist die molare Konzentration des gelösten Stoffs, der dem Lösungsmittel zugesetzt wird.ⓘ Tatsächliche Konzentration [c]			+10% -10%
✖Die Fugazität ist eine thermodynamische Eigenschaft eines realen Gases, die, wenn sie für den Druck oder Partialdruck in den Gleichungen für ein ideales Gas eingesetzt wird, Gleichungen ergibt, die auf das reale Gas anwendbar sind.ⓘ Vergänglichkeit [f]			+10% -10%

✖Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies.ⓘ Aktivität des Elektrolyten bei gegebener Konzentration und Flüchtigkeit [a]

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Aktivität des Elektrolyten bei gegebener Konzentration und Flüchtigkeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenaktivität = (Tatsächliche Konzentration^2)*(Vergänglichkeit^2)
a = (c^2)*(f^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenaktivität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenaktivität ist das Maß für die effektive Konzentration eines Moleküls oder einer ionischen Spezies.
Tatsächliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die tatsächliche Konzentration ist die molare Konzentration des gelösten Stoffs, der dem Lösungsmittel zugesetzt wird.
Vergänglichkeit - (Gemessen in Pascal) - Die Fugazität ist eine thermodynamische Eigenschaft eines realen Gases, die, wenn sie für den Druck oder Partialdruck in den Gleichungen für ein ideales Gas eingesetzt wird, Gleichungen ergibt, die auf das reale Gas anwendbar sind.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Tatsächliche Konzentration: 5.1 mol / l --> 5100 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Vergänglichkeit: 15 Pascal --> 15 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

a = (c^2)*(f^2) --> (5100^2)*(15^2)

Auswerten ... ...

a = 5852250000

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

5852250000 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

5852250000 ≈ 5.9E+9 Mole / Kilogramm <-- Ionenaktivität

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Aktivitätskoeffizient des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

LaTeX Gehen Kathodischer Aktivitätskoeffizient = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodische Elektrolytmolalität)

Aktivität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

LaTeX Gehen Kathodische Ionenaktivität = Anodische Ionenaktivität*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/([R]*Temperatur)))

Aktivität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

LaTeX Gehen Anodische Ionenaktivität = Kathodische Ionenaktivität/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/([R]*Temperatur)))

Aktivitätskoeffizient bei gegebener Ionenaktivität

LaTeX Gehen Aktivitätskoeffizient = (Ionenaktivität/Molalität)

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Aktivität des Elektrolyten bei gegebener Konzentration und Flüchtigkeit Formel

LaTeX Gehen

Ionenaktivität = (Tatsächliche Konzentration^2)*(Vergänglichkeit^2)
a = (c^2)*(f^2)

Was ist eine Konzentrationszelle ohne Übertragung?

Eine Zelle, in der die Übertragung einer Substanz von einem System hoher Konzentration auf ein System niedriger Konzentration zur Erzeugung elektrischer Energie führt, wird als Konzentrationszelle bezeichnet. Es besteht aus zwei Halbzellen mit zwei identischen Elektroden und identischen Elektrolyten, jedoch mit unterschiedlichen Konzentrationen. Die EMF dieser Zelle hängt von der Konzentrationsdifferenz ab. Konzentrationszelle ohne Übertragung ist keine direkte Übertragung von Elektrolyt, sondern tritt aufgrund des Ergebnisses der chemischen Reaktion auf. Jede Elektrode ist in Bezug auf eines der Ionen des Elektrolyten reversibel.

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