Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen Taschenrechner

✖Reaktionsgeschwindigkeit 2 ist die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft, um das gewünschte Produkt bei Temperatur 2 zu erhalten.ⓘ Reaktionsgeschwindigkeit 2 [r₂]			+10% -10%
✖Reaktionsgeschwindigkeit 1 ist die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion stattfindet, um das gewünschte Produkt bei Temperatur 1 zu erreichen.ⓘ Reaktionsgeschwindigkeit 1 [r₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Reaktion 1 ist die Temperatur, bei der Reaktion 1 stattfindet.ⓘ Reaktion 1 Temperatur [T₁]			+10% -10%
✖Die Temperatur von Reaktion 2 ist die Temperatur, bei der Reaktion 2 stattfindet.ⓘ Reaktion 2 Temperatur [T₂]			+10% -10%

✖Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.ⓘ Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen [E_a1]

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Aktivierungsenergie unter Verwendung der Reaktionsrate bei zwei verschiedenen Temperaturen Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aktivierungsenergie = [R]*ln(Reaktionsgeschwindigkeit 2/Reaktionsgeschwindigkeit 1)*Reaktion 1 Temperatur*Reaktion 2 Temperatur/(Reaktion 2 Temperatur-Reaktion 1 Temperatur)
E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.
Reaktionsgeschwindigkeit 2 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Reaktionsgeschwindigkeit 2 ist die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft, um das gewünschte Produkt bei Temperatur 2 zu erhalten.
Reaktionsgeschwindigkeit 1 - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Reaktionsgeschwindigkeit 1 ist die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion stattfindet, um das gewünschte Produkt bei Temperatur 1 zu erreichen.
Reaktion 1 Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Reaktion 1 ist die Temperatur, bei der Reaktion 1 stattfindet.
Reaktion 2 Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Reaktion 2 ist die Temperatur, bei der Reaktion 2 stattfindet.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Reaktionsgeschwindigkeit 2: 19.5 Mol pro Kubikmeter Sekunde --> 19.5 Mol pro Kubikmeter Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionsgeschwindigkeit 1: 16 Mol pro Kubikmeter Sekunde --> 16 Mol pro Kubikmeter Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Reaktion 1 Temperatur: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Reaktion 2 Temperatur: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E_a1 = [R]*ln(r₂/r₁)*T₁*T₂/(T₂-T₁) --> [R]*ln(19.5/16)*30*40/(40-30)

Auswerten ... ...

E_a1 = 197.377769739

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

197.377769739 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

197.377769739 ≈ 197.3778 Joule pro Maulwurf <-- Aktivierungsenergie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von akhilesh

KK Wagh Institut für Ingenieurausbildung und -forschung (KKWIEER), Nashik

akhilesh hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Ayush gupta

Universitätsschule für chemische Technologie-USCT (GGSIPU), Neu-Delhi

Ayush gupta hat diesen Rechner und 10+ weitere Rechner verifiziert!

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