Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
Verwendete Variablen
Energie der Aktivierung - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Die Aktivierungsenergie ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle zu aktivieren.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.
Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante einer Reaktion nullter Ordnung ist gleich der Reaktionsgeschwindigkeit, da bei einer Reaktion nullter Ordnung die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zur Nullpotenz der Konzentration des Reaktanten ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Temperatur des Gases: 273 Kelvin --> 273 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung: 149000000000 Liter pro Mol Sekunde --> 149000000 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung: 0.25 Mol / Liter Sekunde --> 250 Mol pro Kubikmeter Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k)) --> [R]*273*(ln(149000000)-ln(250))
Auswerten ... ...
Ea = 30184.4334218059
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
30184.4334218059 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
30184.4334218059 30184.43 Joule pro Maulwurf <-- Energie der Aktivierung
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

Reaktion nullter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung = (Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-Konzentration zum Zeitpunkt t)/Reaktionszeit
Konzentration der Zeit der Reaktion nullter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Konzentration zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung-(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)
Anfangskonzentration der Reaktion nullter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung = (Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung*Reaktionszeit)+Konzentration zum Zeitpunkt t
Zeit für den Abschluss der Reaktion nullter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Zeit für die Fertigstellung = Anfangskonzentration für die Reaktion nullter Ordnung/Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung

Aktivierungsenergie für Reaktionen nullter Ordnung Formel

​LaTeX ​Gehen
Energie der Aktivierung = [R]*Temperatur des Gases*(ln(Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung)-ln(Geschwindigkeitskonstante der Reaktion nullter Ordnung))
Ea = [R]*Tgas*(ln(A)-ln(k))

Welche Bedeutung hat die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung erklärt den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante. Es gibt sicherlich die minimale Energiemenge, die als Schwellenenergie bekannt ist und die das Reaktantenmolekül besitzen muss, bevor es reagieren kann, um Produkte herzustellen. Die meisten Moleküle der Reaktanten haben jedoch viel weniger kinetische Energie als die Schwellenenergie bei Raumtemperatur und reagieren daher nicht. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt die Energie der Reaktantenmoleküle an und wird gleich oder größer als die Schwellenenergie, was das Auftreten einer Reaktion verursacht.

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