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Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Taschenrechner

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Hydrolyse für schwache Säure und schwache Base Kationische und anionische Salzhydrolyse

✖Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.ⓘ Ionisches Produkt von Wasser [K_w]			+10% -10%
✖Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.ⓘ Konstante der Hydrolyse [K_h]			+10% -10%

✖Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.ⓘ Säureionisationskonstante einer schwachen Säure [K_a]

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Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse
K_a = K_w/K_h
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ionisationskonstante von Säuren - Die Ionisationskonstante von Säuren ist die Gleichgewichtskonstante für die Ionisation einer Säure. Die Säureionisierung stellt den Anteil der ursprünglichen Säure dar, der in der Lösung ionisiert wurde.
Ionisches Produkt von Wasser - Das Ionenprodukt von Wasser ist das mathematische Produkt der Konzentration von Wasserstoffionen und Hydroxidionen.
Konstante der Hydrolyse - Die Hydrolysekonstante ist eine Gleichgewichtskonstante für eine Hydrolysereaktion.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ionisches Produkt von Wasser: 1E-14 --> Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Hydrolyse: 5E-10 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_a = K_w/K_h --> 1E-14/5E-10

Auswerten ... ...

K_a = 2E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2E-05 ≈ 2E-5 <-- Ionisationskonstante von Säuren

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

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Hydrolysegrad in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Grad der Hydrolyse = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser/(Konzentration von Salz*Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen))

pH-Wert des Salzes der schwachen Säure und der schwachen Base

LaTeX Gehen Negatives Protokoll der Hydroniumkonzentration = (Negatives Log des Ionenprodukts von Wasser+Negatives Log der Säureionisationskonstante-Negatives Protokoll der Basenionisationskonstante)/2

Konzentration von Hydroniumionen in Salz von schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Hydroniumionenkonzentration = sqrt(Ionisches Produkt von Wasser*Ionisationskonstante von Säuren/Konstante der Ionisierung von Basen)

Hydrolysekonstante in schwacher Säure und schwacher Base

LaTeX Gehen Konstante der Hydrolyse = Ionisches Produkt von Wasser/(Ionisationskonstante von Säuren*Konstante der Ionisierung von Basen)

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Säureionisationskonstante einer schwachen Säure Formel

LaTeX Gehen

Ionisationskonstante von Säuren = Ionisches Produkt von Wasser/Konstante der Hydrolyse
K_a = K_w/K_h

Was ist Hydrolyse?

Hydrolyse ist ein chemischer Prozess, bei dem einem Stoff ein Wassermolekül hinzugefügt wird. Manchmal führt diese Zugabe dazu, dass sich sowohl die Substanz als auch das Wassermolekül in zwei Teile aufspalten.

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