मसावि कॅल्क्युलेटर

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर कॅल्क्युलेटर

रसायनशास्त्र अभियांत्रिकी आरोग्य आर्थिक अधिक >>

↳

समतोल अजैविक रसायनशास्त्र अणु रसायनशास्त्र अणू रचना अधिक >>

⤿

रासायनिक समतोल आयनिक समतोल

⤿

रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स बाष्प घनता आणि पृथक्करण पदवी यांच्यातील संबंध भिन्न समतोल स्थिरांकांमधील संबंध समतोल स्थिरांक अधिक >>

✖गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.ⓘ गिब्स फ्री एनर्जी [G]			+10% -10%
✖तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.ⓘ तापमान [T]			+10% -10%

✖आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिरांक हे आंशिक दाबाच्या संदर्भात रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.ⓘ गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर [K_p]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर

सुत्र

K p = \exp (- (\frac{G}{2.303 \cdot [R] \cdot T}))

उदाहरण

0.000869 mol/L = \exp (- (\frac{0.22861 KJ}{2.303 \cdot [R] \cdot 85 K}))

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक समतोल सुत्र PDF PDF Image

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 3 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

exp - n एक घातांकीय फंक्शन, स्वतंत्र व्हेरिएबलमधील प्रत्येक युनिट बदलासाठी फंक्शनचे मूल्य स्थिर घटकाने बदलते., exp(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर - (मध्ये मोजली मोल प्रति क्यूबिक मीटर) - आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिरांक हे आंशिक दाबाच्या संदर्भात रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.
गिब्स फ्री एनर्जी - (मध्ये मोजली ज्युल) - गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.
तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

गिब्स फ्री एनर्जी: 0.22861 किलोज्युल --> 228.61 ज्युल (रूपांतरण तपासा येथे)
तापमान: 85 केल्विन --> 85 केल्विन कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

मूल्यांकन करत आहे ... ...

K_p = 0.868959684202845

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

0.868959684202845 मोल प्रति क्यूबिक मीटर -->0.000868959684202845 मोल / लिटर (रूपांतरण तपासा येथे)

अंतिम उत्तर

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 मोल / लिटर <-- आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » समतोल » रासायनिक समतोल » रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स » गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय तंत्रज्ञान संस्था (एनआयटी), सुरथकल

शिवम सिन्हा यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 25+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स कॅल्क्युलेटर

दाबामुळे गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली समतोल स्थिरता

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर)

समतोल स्थिरांक आणि गिब्स एनर्जी दिलेल्या प्रतिक्रियेचे तापमान

जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*log10(समतोल स्थिरांक))

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेले इक्विलिब्रियम कॉन्स्टंट

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)

समतोल स्थिरता गिब्स मुक्त ऊर्जा दिली

जा समतोल स्थिरांक = 10^(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

अजून पहा >>

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर सुत्र

आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

आंशिक दबाव संदर्भात संतुलन स्थिर काय आहे?

आंशिक दाबाच्या संदर्भात केपी, समतोल स्थिरता केसी सारखीच असते, ए, बी, सी आणि डी कितीही असली तरीही एकाग्रताऐवजी आंशिक दबाव वापरला जातो. रासायनिक समीकरणाच्या उजवीकडील वायू अभिव्यक्तीच्या शीर्षस्थानी आहेत आणि डाव्या बाजूला तळाशी आहेत.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!