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✖La masse totale de protons si elle est en daltons ou en amu est égale au nombre de protons dans un atome, sinon si elle est en kg, elle est 1,67 × 10 ^ (−27) fois le nombre de protons dans un atome.ⓘ Masse totale de proton [m_p]			+10% -10%
✖La masse totale du neutron si en Daltons ou amu est égale au nombre de neutrons dans un atome, sinon si en kg est 1,67 × 10 ^ (−27) fois le nombre de neutrons dans un atome.ⓘ Masse totale de neutron [m_n]			+10% -10%

✖La masse atomique est approximativement équivalente au nombre de protons et de neutrons dans l'atome (le nombre de masse).ⓘ Masse atomique [M]

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Masse atomique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron
M = m_p+m_n
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Masse atomique - (Mesuré en Kilogramme) - La masse atomique est approximativement équivalente au nombre de protons et de neutrons dans l'atome (le nombre de masse).
Masse totale de proton - (Mesuré en Kilogramme) - La masse totale de protons si elle est en daltons ou en amu est égale au nombre de protons dans un atome, sinon si elle est en kg, elle est 1,67 × 10 ^ (−27) fois le nombre de protons dans un atome.
Masse totale de neutron - (Mesuré en Kilogramme) - La masse totale du neutron si en Daltons ou amu est égale au nombre de neutrons dans un atome, sinon si en kg est 1,67 × 10 ^ (−27) fois le nombre de neutrons dans un atome.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse totale de proton: 6 Dalton --> 9.96318000058704E-27 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Masse totale de neutron: 16 Dalton --> 2.65684800015654E-26 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M = m_p+m_n --> 9.96318000058704E-27+2.65684800015654E-26

Évaluer ... ...

M = 3.65316600021524E-26

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.65316600021524E-26 Kilogramme -->22 Dalton (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

22 Dalton <-- Masse atomique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Créé par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

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Vérifié par Himanshi Sharma

Institut de technologie du Bhilai (BIT), Raipur

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Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr

LaTeX Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])

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Fréquence orbitale de l'électron

LaTeX Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

< Formules importantes sur le modèle atomique de Bohr Calculatrices

Changement du nombre d'onde de la particule en mouvement

LaTeX Aller Nombre d'ondes de particules en mouvement = 1.097*10^7*((Nombre quantique final)^2-(Nombre quantique initial)^2)/((Nombre quantique final^2)*(Nombre quantique initial^2))

Masse atomique

LaTeX Aller Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron

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LaTeX Aller Nombre d'électrons dans la nième couche = (2*(Nombre quantique^2))

Fréquence orbitale de l'électron

LaTeX Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Masse atomique Formule

LaTeX Aller

Masse atomique = Masse totale de proton+Masse totale de neutron
M = m_p+m_n

Qu'est-ce que la masse atomique?

La masse atomique est la masse d'un atome. Bien que l'unité de masse SI soit le kilogramme (kg), la masse atomique est souvent exprimée en unité non SI dalton (symbole: Da ou u) où 1 dalton est défini comme 1⁄12 de la masse atome de carbone-12, au repos. Les protons et les neutrons du noyau représentent la quasi-totalité de la masse totale des atomes, les électrons et l'énergie de liaison nucléaire apportant des contributions mineures. En d'autres termes, la masse atomique est une moyenne pondérée de tous les isotopes de cet élément, dans laquelle la masse de chaque isotope est multipliée par l'abondance de cet isotope particulier.

Quelle est la différence entre la masse atomique et le nombre de masse ?

La masse atomique est également connue sous le nom de poids atomique. La masse atomique est la masse moyenne pondérée d'un atome d'un élément en fonction de l'abondance naturelle relative des isotopes de cet élément. Le nombre de masse est un compte du nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons dans un atome. C'est un nombre entier. La masse atomique est le nombre moyen de protons et de neutrons pour tous les isotopes naturels d'un élément. Il s'agit d'un nombre entier ou décimal.

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